• Chémia

  • Chémia

          • A tantárgyról

          • Ezen az oldalon a kémiáról olvashattok érdekes dolgokat...



            Dimitrij Ivanovics Mengyelejev(1834-1907)


            A kémia (a perzsa „کیمیا”, „Kimia” és a görög „χημεία”, „khemeia” szóból) természettudomány, amely az anyagok vizsgálatával foglalkozik atomi és molekuláris szinten.


            A kémia tárgykörei

            • Elméleti kémia
              • Kvantumkémia
              • Sztereokémia
              • Kémiai számítástechnika
            • Fizikai kémia
              • Termodinamika
              • Statisztikus termodinamika
              • Reakciókinetika
              • Elektrokémia
              • Kolloidika
            • Magkémia
            • Szervetlen kémia
              • Ásványtan
              • Komplexkémia
              • Fémorganikus kémia
              • Bioszervetlen kémia
            • Szerves kémia
              • Biokémia
              • Gyógyszerkémia
              • Polimerkémia
            • Analitikai kémia
              • Klasszikus analitika
                • Kvalitatív analízis
                • Gravimetria
                • Titrimetria
              • Műszeres analitika
                • Spektroszkópia
                • Polarimetria
                • Refraktometria
                • Elektroanalitika
                • Kromatográfia
                • Termoanalízis
            • Radiokémia
            • Fotokémia
            • Szerkezeti Kémia

            A periódusos rendszer:

            Csoport →

            1

            2

            3

             

            4

            5

            6

            7

            8

            9

            10

            11

            12

            13

            14

            15

            16

            17

            18

             

            I A

            II A

            III B

             

            IV B

            V B

            VI B

            VII B

            <-- VIII B -->

            I B

            II B

            III A

            IV A

            V A

            VI A

            VII A

            VIII A

            ↓ Periódus

             

            1

            1
            H

             

            2
            He

             

            2

            3
            Li

            4
            Be

             

             

            5
            B

            6
            C

            7
            N

            8
            O

            9
            F

            10
            Ne

             

            3

            11
            Na

            12
            Mg

             

             

            13
            Al

            14
            Si

            15
            P

            16
            S

            17
            Cl

            18
            Ar

             

            4

            19
            K

            20
            Ca

            21
            Sc

             

            22
            Ti

            23
            V

            24
            Cr

            25
            Mn

            26
            Fe

            27
            Co

            28
            Ni

            29
            Cu

            30
            Zn

            31
            Ga

            32
            Ge

            33
            As

            34
            Se

            35
            Br

            36
            Kr

             

            5

            37
            Rb

            38
            Sr

            39
            Y

             

            40
            Zr

            41
            Nb

            42
            Mo

            43
            Tc

            44
            Ru

            45
            Rh

            46
            Pd

            47
            Ag

            48
            Cd

            49
            In

            50
            Sn

            51
            Sb

            52
            Te

            53
            I

            54
            Xe

             

            6

            55
            Cs

            56
            Ba

            57
            La

            *

            72
            Hf

            73
            Ta

            74
            W

            75
            Re

            76
            Os

            77
            Ir

            78
            Pt

            79
            Au

            80
            Hg

            81
            Tl

            82
            Pb

            83
            Bi

            84
            Po

            85
            At

            86
            Rn

             

            7

            87
             Fr 

            88
            Ra

            89
            Ac

            **

            104
            Rf

            105
            Db

            106
            Sg

            107
            Bh

            108
            Hs

            109
            Mt

            110
            Ds

            111
            Rg

            112
            Uub

            113
            Uut

            114
            Uuq

            115
            Uup

            116
            Uuh

            117
            Uus

            118
            Uuo

             

             

            * Lantanidák

            58
             Ce 

            59
            Pr

            60
            Nd

            61
            Pm

            62
            Sm

            63
            Eu

            64
            Gd

            65
            Tb

            66
            Dy

            67
            Ho

            68
            Er

            69
            Tm

            70
            Yb

            71
            Lu

             

             

             

            ** Aktinidák

            90
            Th

            91
            Pa

            92
            U

            93
            Np

            94
            Pu

            95
            Am

            96
            Cm

            97
            Bk

            98
            Cf

            99
            Es

            100
            Fm

            101
            Md

            102
            No

            103
            Lr

             

             

             



            A rendszámok színkódolása:

            • A kék színűek standard körülmények között folyékonyak;
            • A zöld színűek standard körülmények között légneműek;
            • A fekete színnel írtak ugyanekkor szilárdak;
            • Azon elemek, melyeket piros színnel jelöltünk, mesterségesek, a természetben nem találhatók meg (mind szilárd halmazállapotú szobahőmérsékleten).
            • A szürke színűeket még nem fedezték fel, a táblabeli háttérszínüket is kifakítottuk.

            A periódusos rendszer felépítése

            Az elemek rendszerezésére tett korábbi kísérletek legtöbbször az atomtömeg alapján történő sorrendbe állítással állt valamilyen módon összefüggésben. Mengyelejev legnagyobb újítása a periódusos rendszer megalkotásánál az volt, hogy az elemeket úgy rendezte el, hogy az illusztrálja az elemek ismétlődő („periódusos”) kémiai tulajdonságait (még ha ez azt is jelentette, hogy nem voltak atomtömeg szerint sorrendben), és kihagyta a helyét a „hiányzó” (akkoriban még ismeretlen) elemeknek. Mengyelejev a táblázat alapján megjósolta ezeknek a „hiányzó” elemeknek a tulajdonságait, és később ezek közül sokat valóban felfedeztek, és a leírás illett rájuk.

            Ahogy az atomok szerkezetének elmélete továbbfejlődött (például Henry Moseley által), nyilvánvalóvá vált, hogy Mengyelejev az elemeket növekvő atomszám (azaz az atommagban levő protonok száma) alapján rakta sorrendbe. Ez a sorrend majdnem megegyezik az atomtömegből adódó sorrenddel.

            Annak érdekében, hogy az ismétlődő tulajdonságokat szemléltesse, Mengyelejev mindig új sort kezdett a táblázatban, úgy hogy a hasonló tulajdonságú elemek egymás alá, egy oszlopba kerüljenek. A periódusos rendszer függőleges oszlopjait csoportnak nevezzük, I-től VIII-ig számozzuk. A csoporton belüli elemek vegyértékhéján lévő elektronok száma és elrendeződése azonos. Megkülönböztetjük a főcsoportokat (a táblázatban „A”-val jelöltük.) és a mellékcsoportokat (a táblázatban „B”-vel jelöltük).

            A periódusos rendszer vízszintes sorait periódusnak nevezzük, 1-től kezdve számozzuk. Egy perióduson belül az elemek alapállapotú atomján a legkülső héj főkvantumszáma megegyezik és egyenlő a periódus számával.

            Mengyelejev eredeti táblázatában mindegyik periódus ugyanolyan hosszú volt. A modern táblázatokban a táblázat alján egyre hoszabb periódusok találhatóak, melyek s-, p-, d-, és f-mezőkre osztják az elemeket. A periódusos rendszeren belül azonos mezőkbe soroljuk azokat az oszlopokat, ahol azonos alhéj töltődik fel, a mezőket a feltöltődő alhéjakról nevezzük el (s-héj, p-héj, d-héj stb.)

            Nyomtatott táblázatokban az elemeket rendszerint az elem vegyjelével és atomszámával sorolják fel; sokszor szerepeltetik a táblázatban még az elem atomtömegét és más információkat, például az elektronkonfigurációt jelző rövidítéseket, elektronegativitást és a vegyértéket. 2006-ban 117 igazoltan felfedezett kémiai elemet tartalmaz a rendszer. Kilencven ezek közül természetes körülmények között is megtalálható a a Földön, a többieket csak mesterségesen, részecskegyorsítókban sikerült előállítani. A 43-as technécium és a 61-es promécium mesterségesek (habár atomszámuk kisebb, mint a természetesen is előforduló 92-es urán); míg a 93-as neptúnium és 94-es plutónium ugyan mesterségesként szerepel, de nyomokban már megtalálták őket természetes körülmények között is.


            A periódusos rendszer főcsoportjainak tulajdonságai

            Az egy azon főcsoportba tartozó elemeknek, a vegyértékelektronjainak száma megegyezik. A vegyérték elektronok számát a főcsoport sorszáma adja meg. Ez alapján az ugyanabban a főcsoportban lévő elemeknek a kémiai tulajdonságai nagyban megegyeznek. Ez azzal magyarázható, hogy a vegyértékelektronok száma, meghatározza, hogy az adott elem a kötésekben hány elektronnal tud részt venni. (Emellett a kötés milyenségében szerepet játszik az elektronegativitás is). Az elektronszerkezet felépítése (amely szintén hasonló a főcsoport béli elemek között) pedig meghatározza az elem reakciókézségét. Így belátható, hogy egy ugyanolyan reakcióban a főcsoport különféle elemei legtöbbször ugyanúgy vesznek részt, csak a reakció hatásfokában van eltérés.

            A periódusos rendszer története

            Az eredeti táblázatot a szubatomi részecskék felfedezése és az atomszerkezetről alkotott jelenlegi kvantummechanikai elméletek kidolgozása előtt állították össze. Ha az elemeket atomtömegük szerint sorrendbe állítjuk és bizonyos tulajdonságokat megvizsgáljuk, feledezhető ismétődés, „periodicitás” a növekvő atomtömeg mentén. Az első tudós, aki ezt felismert a német kémikus, Johann Wolfgang Döbereiner volt, aki 1828-ban felfedezett egy pár, hasonló elemekből álló triádot:


            Triádok

            Elem

            Atomtömeg
            (g/mol)

            Sűrűség
            (g/cm³)

            Hányados
            (cm³/mol)

            klór

            35.453

            0.003214

            11030

            bróm

            79.904

            3.122

            25.6

            jód

            126.90447

            4.93

            25.7

             

            kalcium

            40.078

            1.55

            26.0

            stroncium

            87.62

            2.54

            33.2

            bárium

            137.327

            3.594

            38.2

            1829-ben Dobereiner felállította a triádok törvényét: a triád középső elemének atomtömege a két másik hányadosa volt. Újabb tudósok a triádokon túlmutató kémiai összefüggéseket fedeztek fel: a fluor bekerült a klór, bróm és jód mellé; a kén, oxigén, szelén és tellur egy családba kerültek; a nitrogén, foszfor, arzén, antimon és bizmut pedig egy újabb csoportot alkotott.

            John Newlands angol kémikus 1865-ben észrevette, hogy ha az elemeket növekvő atomtömeg szerint sorrendbe állítja, minden nyolcadik hasonló fizikai és kémiai sajátosságokat mutat, amit a zenei oktávokhoz hasonlított. Bár néhány elem esetén jól működött, Newland oktávjai két ok miatt bizonyultak hibásnak:

            • A kalciumnál nagyobb atomtömegű elemekre nem volt igaz
            • Miután több elemet (például a héliumot, neont, argont) felfedeztek, az új elemek nem fértek bele a táblázatba

            Végül 1869-ben az orosz kémia professzor, Mengyelejev, és négy hónappal később a német Julius Lothar Meyer egymástól függetlenül készítették el az első periódusos rendszert, melyben az elemeket tömegük szerint rakták sorba. Azonban Mengyelejev néhány elemet a sorrendtől eltérően helyezett el, hogy a tulajdonságaik jobban igazodjanak a szomszédaikhoz, kijavította néhány elem atomtömegét, és megjósolta a táblázat még akkor üres helyeire kerülő elemek felfedezését, és azok tulajdonságait. A rendszer helyességét megerősítette 1875-ben a gallium felfedezése, mert ez az elem a megjósolt tulajdonságokat mutatta. Mengyelejevet a 19. század végén, 20. század elején az elemek elektronszerkezetének felfedezése igazolta.


            További infó a kémiáról: http://hu.wikipedia.org/wiki/K%C3%A9mia